El pH del suelo

El pH del suelo es una medida de la acidez del suelo o Alcalinidad del suelo. Una solución de ácido tiene un valor de pH inferior a 7. Mientras que una solución básica siempre tiene un pH mayor que 7, una solución alcalina (es decir, una solución con positivo capacidad de neutralización de ácidos) no necesariamente tiene un pH mayor de 7. Para obtener más información sobre la relación entre el pH y la ANC, consulte capacidad de neutralización de ácido.

El pH del suelo es una consideración importante para los agricultores y jardineros por varias razones:

• Muchas plantas y la vida del suelo formas prefieren alcalinas o ácidas condiciones
• Algunas enfermedades tienden a prosperar cuando el suelo es alcalino o ácido
• El pH puede afectar a la disponibilidad de nutrientes en el suelo.

La disponibilidad de nutrientes en relación con el pH del suelo

La mayoría de los cultivos de alimentos prefieren un suelo neutro o ligeramente ácido (pH 7). Algunas plantas sin embargo prefieren más ácido (por ejemplo, patatas, fresas) o alcalino ( escarda) condiciones. Una vez que la superficie de intercambio de cationes se ha convertido en empobrecido de estos iones, sin embargo, la concentración en solución del suelo puede ser bastante baja y está determinado en gran medida por la tasa de erosión. La tasa de la intemperie a su vez depende de cosas tales como la mineralogía (por ejemplo, presencia de minerales fácilmente resistida), área de superficie (es decir, el textura del suelo), la humedad del suelo (es decir, lo grande que una fracción de la superficie mineral que es húmedo), pH, concentración de cationes básicos tales como Ca, Mg y K, así como la concentración de aluminio. La cantidad de nutrientes de las plantas disponibles es una cuestión mucho más difícil que las concentraciones de la solución del suelo.

Por tanto, es importante darse cuenta de que no existe una relación simple entre la concentración de la solución del suelo de los valores de pH razonables Ca, Mg y K y. La razón de esto es que Ca, Mg y K son cationes de base, es decir, cationes de bases fuertes y bases fuertes se disocian completamente en los rangos de pH que ocurren en la mayoría de las aguas naturales. Sin embargo, como el pH de la solución del suelo depende de la intemperie mineral, y el desgaste mineral aumenta el pH por la liberación de Ca, Mg y K, un suelo que es rica en minerales fácilmente meteorizables tiende a tener tanto un pH más alto y una mayor concentración de la solución del suelo de Ca, Mg y K. Por otro lado deposición de sulfato, nitrato y, en cierta medida pH disminución de amoniaco de la solución del suelo esencialmente sin afectar a las concentraciones de Ca, Mg y K, mientras que la deposición de la sal del mar aumenta las concentraciones de Ca, Mg y K sin tener mucho efecto el pH de la solución del suelo.

En la interpretación de los valores de pH de la solución del suelo es fundamental tener en cuenta el método por el que se ha medido el pH. Dependiendo de si o no el agua ha sido equilibrada con la presión ambiente CO ₂ o no el pH informado desde el mismo sitio puede ser alta o baja. Esto es simplemente porque la presión de dióxido de carbono en el fondo en el suelo podría ser 10-20 veces mayor que la presión ambiente debido a la descomposición de material orgánico. Cuanto mayor resultado presión de dióxido de carbono en ácido carbónico y por lo tanto más un pH más bajo. Además, la solución del suelo se puede extraer del suelo de muchas maneras, por ejemplo, por lisímetros, lisímetros de tensión cero, centrifugación, extracción con _CaCl2, gastos generales temblando de muestra de suelo con agua añadida, etc. El método de _CaCl2 extracción no dan el pH de la solución del suelo real, sino más bien una mezcla entre una solución de pH del suelo y lo que es fácilmente disponible por ejemplo a través de intercambio de cationes. Además, cuando la mezcla de muestras de suelo con agua y usando agitadores de arriba (o similar) el resultado es una mezcla entre la solución del suelo real y de intercambio catiónico, aunque la esperanza es que el agua extraída será similar a la solución real del suelo en la mayoría de los aspectos. Si se utilizan de centrifugación o presurizados lisímetros, se debe tener cuidado de que el agua extraída no incluyen el agua que no está fácilmente disponible (piense punto de marchitez y agua cristalina). Naturalmente, tomando una muestra introduce una perturbación del sistema, que puede por ejemplo resultar en un cambio en las tasas de absorción y de descomposición de nutrientes (por ejemplo, debido al corte de raíces finas cuando se coloca el lisímetro).

Muchos nutrientes tales como cationes de zinc (Zn2 ^+), de aluminio (Al ^3+), hierro (Fe ^2+), cobre (Cu ^2+), cobalto (Co ^2+), y manganeso (Mn ²⁺⁾ son solubles y disponible para absorción por las plantas por debajo de pH 5,0, a pesar de su disponibilidad puede ser excesiva y por lo tanto tóxico en condiciones más ácidas. En condiciones más alcalinas que están menos disponibles, y los síntomas de la deficiencia de nutrientes pueden causar, incluyendo delgada planta de tallos, amarillamiento ( clorosis) o manchas en las hojas, y lento o retraso en el crecimiento.

niveles de pH también afectan a las complejas interacciones entre las sustancias químicas del suelo. El fósforo (P) por ejemplo, requiere un pH entre 6,0 y 7,5 y se convierte químicamente inmóvil fuera de este intervalo, la formación de compuestos insolubles con el hierro (Fe) y el aluminio (Al) en suelos ácidos y con el calcio (Ca) en suelos calcáreos.

¿Cómo se forma el suelo ácido

Para entender cómo se forman los suelos ácidos, tomar un simple paseo a través de un bosque. La lluvia se filtra a través de los árboles y en el suelo, donde se disuelve sedimentos de piedra caliza y otros minerales alcalinos que ayudan a neutralizar la acidez del suelo. El suelo del bosque está alfombrado de agujas de coníferas, hojas de árboles de madera dura, y otra materia vegetal muerta, la mayoría de los cuales aumentan la acidez del suelo, ya que se descomponen. A menos que este bosque es en la parte superior de un gran depósito de material alcalino tal como piedra caliza o serpentina, el suelo tiende a ser ácida.

Suelos y acidez

En condiciones en las que las precipitaciones superan los evapotranspiración (lixiviación) durante la mayor parte del año, los cationes básicos del suelo (Ca, Mg, K) se agotan y se reemplaza con cationes celebradas en forma gradual las reservas del suelo coloidales, que conducen a la acidez del suelo. Los suelos arcillosos a menudo contienen hidróxidos de hierro y aluminio, que afectan a la retención y la disponibilidad de fertilizantes cationes y aniones en suelos ácidos.

La acidificación del suelo también puede ocurrir por la adición de hidrógeno, debido a la descomposición de la materia orgánica, fertilizantes generadores de ácido, y el intercambio de cationes básicos para H ⁺ por las raíces.

La acidez del suelo se reduce en volatilización y desnitrificación de nitrógeno. Bajo condiciones de inundación, el valor de pH del suelo aumenta. Además, los siguientes nitrato de fertilizantes - nitrato de calcio, nitrato de magnesio, nitrato de potasio y nitrato de sodio - también aumentar el valor de pH del suelo.

Algunos suelos alcalinos tienen calcio en forma de piedra caliza que no está disponible químicamente a las plantas. En este caso el ácido sulfúrico

Factores que afectan el pH del suelo

El valor de pH de un suelo está influenciada por los tipos de materiales madre de los que se formó el suelo. Los suelos desarrollados a partir de rocas básicas generalmente tienen valores de pH más altos que los formados a partir de rocas de ácido.

Las precipitaciones también afecta el pH del suelo. El agua que pasa a través del suelo filtra los nutrientes básicos, tales como calcio y magnesio del suelo. Ellos son reemplazados por elementos ácidos tales como el aluminio y el hierro. Por esta razón, los suelos formados en condiciones de alta precipitación son más ácidas que las formadas en condiciones áridas (seco).

La vida del suelo y pH

Un nivel de pH de alrededor de 6/3 a 6/8 es también la gama óptima preferido por la mayoría de suelo bacterias , aunque hongos , mohos y bacterias anaerobias tienen una tolerancia más amplia y tienden a multiplicarse a valores de pH más bajos. Por lo tanto, los suelos más ácidos tienden a ser susceptibles a la acidificación y putrefacción, en lugar de someterse a los procesos de decaimiento dulces asociados con la decadencia de materia orgánica, que se benefician enormemente del suelo. Estos procesos también prefieren condiciones casi neutras.

enfermedades de pH y de plantas

Muchas enfermedades de las plantas son causados o exacerbados por los extremos de pH, a veces porque esto hace que los nutrientes esenciales que no están disponibles para los cultivos o porque la tierra en sí es poco saludable (ver arriba). Por ejemplo, clorosis de las hortalizas de hoja y costra de patatas se producen en condiciones excesivamente alcalinos y suelos ácidos puede causar clubroot en género Brassica.

Determinación del pH

Un mapa del nivel de pH es un mosaico, que varía de acuerdo a la estructura de la miga del suelo, en la superficie de coloides, y al microsites. El pH también exhibe gradientes verticales, que tiende a ser más ácido en la cobertura superficial y alcalina donde la evaporación, deposiciones de lombrices y capilares bases acción robar hasta la superficie del suelo. También varía en un nivel macro, dependiendo de factores como la pendiente, rocas, y el tipo de vegetación. Por tanto, el pH debe medirse regularmente y en varios puntos dentro de la tierra en question.dd c Los métodos para determinar el pH incluyen:

• Observación de perfil del suelo. Suelos fuertemente ácidos a menudo tienen pobres incorporación de la capa superficial con la capa orgánica mineral subyacente. Los horizontes minerales son distintivamente en capas, en muchos casos, con un eluvial pálido (E) horizonte debajo de la superficie orgánica; esta E está sustentada por un horizonte B más oscuro en un clásico secuencia horizonte podzol. Esta es una de calibre muy aproximado de la acidez ya que no hay correlación entre el espesor de la E y el pH del suelo. E horizontes a pocos metros de espesor en la Florida por lo general tienen un pH por encima de 5 (simplemente "fuertemente ácido"), mientras que E horizontes a escasos centímetros de espesor en Nueva Inglaterra son "extremadamente ácido" con lecturas de pH de 4,5 o inferior. [3] En el sur de las montañas Blue Ridge existen suelos ácidos "Ultra", pH por debajo de 3,5, que no tienen horizonte E.
• La observación de la flora predominante. Plantas calcifuge (aquellos que prefieren un suelo ácido) incluyen Erica, Rododendro y casi todos los demás Especies Ericaceae, muchos Betula ( abedul), Digitalis ( foxgloves), tojo, y Pino silvestre. Calcicole (cal amorosa) plantas incluyen Fraxinus ( fresno ), Madreselva (Lonicera), Buddleia, Cornus spp ( cornejos), Lila (Syringa) y Clematis spp.
• Observación de síntomas que pueden indicar condiciones ácidas o alcalinas, tales como la aparición de enfermedades de las plantas los mencionados anteriormente o salinización de suelos alcalinos. La hortensia casa (Hydrangea macrophylla) produce flores de color rosa a valores de pH de 6,8 o superior, y flores de color azul con un pH de 6,0 o inferior.
• El uso de un kit de prueba de pH de bajo costo basada en sulfato de bario en forma de polvo, donde en una pequeña muestra de suelo se mezcla con agua que cambia de color de acuerdo a la acidez / alcalinidad.
• Uso de papel de tornasol. Una pequeña muestra de suelo se mezcla con agua destilada, en la que una tira de se inserta el papel de tornasol. Si el suelo es ácido el papel se vuelve rojo, si alcalina, azul.
• El uso de un comercialmente disponible electrónica pH metro, en el que se inserta una varilla en el suelo humedecido y mide la concentración de iones de hidrógeno.

El aumento de pH del suelo

El objetivo al tratar de ajustar la acidez del suelo no es tanto para neutralizar el pH como para reemplazar los nutrientes perdidos de cationes, especialmente calcio. Esto se puede lograr mediante la adición de piedra caliza para el suelo, que está disponible en varias formas:

• Cal agrícola (piedra caliza molida o tiza) se utiliza para encalado del suelo. Estas formas naturales de carbonato de calcio son probablemente la forma más barata de cal para la jardinería y el uso agrícola y se pueden aplicar en cualquier momento del año. Estas formas son de reacción lenta, por lo que su efecto en la fertilidad del suelo y el crecimiento de la planta es estable y de larga duración. Planta de cal debe ser aplicado a la arcilla y suelos pesados a una velocidad de aproximadamente 500 a 1000 g / m² (1 a 2 lb / yd $ ² $ o 4500 a 9000 libras / ac). El concepto de "potencial cal corregido" para definir el grado de saturación de bases en los suelos se convirtió en la base de los procedimientos que ahora se utilizan en laboratorios de pruebas de suelo para determinar el "requisito de cal" de los suelos.
• La cal viva y cal apagada: El primero es producido por la quema de roca caliza en hornos. Es altamente cáustico y no se puede aplicar directamente al suelo. La cal viva reacciona con el agua para producir apagada o hidratada, cal, por tanto, la cal viva se extiende alrededor de la tierra agrícola en montones para absorber la lluvia y la humedad del aire y formar cal apagada, que se extendió luego en el suelo. La cal viva se debe aplicar a las arcillas pesadas a una velocidad de aproximadamente 400 a 500 g / m² (0,75 a 1 lb / yd $ ² $ o 3600 a 4500 libras / ac), cal hidratada de 250 a 500 g / m² (0,5 a 1 lb / yd $ ² $ ). Sin embargo, la cal viva y cal hidratada son de acción muy rápido y no son adecuados para su inclusión en un sistema orgánico. Queda prohibido su uso bajo las normas tanto de la Soil Association y la Henry Doubleday Research Association.
• El sulfato de calcio ( yeso ) no se puede utilizar para modificar la acidez del suelo. Es un mito común que el yeso afecta la acidez del suelo. Sin embargo, el yeso reduce la toxicidad del aluminio. Debido a que el yeso es más soluble que carbonatos alcalinotérreos, se recomienda para el tratamiento de los subsuelos ácidos.

La reducción del pH del suelo

Ver también La acidificación del suelo

• El pH de un suelo alcalino se reduce mediante la adición de azufre , sulfatos de hierro o sulfato de aluminio, aunque éstas tienden a ser caros, y los efectos a corto plazo.
• Urea , fosfato de urea, nitrato de amonio, fosfatos de amonio, sulfato de amonio y fosfato monopotásico también bajan el pH del suelo.
• Fertilizantes menudo afectan también un suelo ligeramente más ácido ya que esto aumenta la absorción de nutrientes.
• Materia vegetal en descomposición y el compost, estiércol de establo, urea, etc.