Estaño (II)
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| Estaño (II) | |
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Estaño (II) | |
Otros nombres Cloruro de estaño | |
| Identificadores | |
| Número RTECS | XP8700000 (anhidro) XP8850000 (dihidrato) |
| Propiedades | |
| Fórmula molecular | SnCl 2 |
| Masa molar | 189,60 g / mol (anhidro) 225,63 (dihidrato) |
| Apariencia | Sólido cristalino blanco |
| Densidad | 3,95 g / cm³, sólido anhidro 2,71 g / cm³, dihidrato (15 ° C) |
| Punto de fusion | 246 ° C (519 K) |
| Punto de ebullicion | 623 ° C (896 K) |
| Solubilidad en agua | 83,9 g / 100 ml (0 ° C) Se hidroliza en agua caliente |
| Estructura | |
| Estructura cristalina | Estructura de capas (cadenas de SnCl 3 grupos) |
| Coordinación geometría | Piramidal trigonal (anhidro) Dihydrate también tres coordenadas |
| Forma molecular | Bent (fase gaseosa) |
| Peligros | |
| MSDS | MSDS externa |
| Frases R | 22-34-37 |
| Frases S | 26-36 / 37 / 39-45 |
| Principal peligros | Corrosivo |
| Compuestos relacionados | |
| Otros aniones | Estaño (II) de fluoruro Estaño (II) bromuro |
| Otros cationes | De estaño (IV) cloruro de Dicloruro Germanio El plomo (II) cloruro de |
| Página de datos complementaria | |
| Estructura y propiedades | n, ε r, etc. |
| Termodinámica datos | Comportamiento de fase Sólido, líquido, gas |
| Los datos espectrales | UV, IR, RMN , MS |
| Excepto cuando se indique lo contrario, los datos se den materiales en su condiciones normales (25 ° C, 100 kPa) | |
| Exenciones y referencias | |
(II) cloruro de estaño (cloruro de estaño) es un blanco cristalino sólido con la fórmula Sn Cl 2. Se forma un dihidrato estable, pero soluciones acuosas tienden a sufrir hidrólisis, especialmente si hace calor. SnCl2 es ampliamente utilizado como un agente reductor (en solución ácida) y, en electrolíticos baños para estañado. Estaño (II) no se debe confundir con el otro cloruro de estaño; de estaño (IV) o cloruro estánnico (SnCl 4).
Estructura química
SnCl 2 tiene una par solitario de electrones , de tal manera que la molécula en la fase gaseosa se dobla. En el estado sólido, cristalino cadenas SnCl 2 formularios vinculados a través de puentes de cloruro como se muestra. El dihidrato es también de tres coordenadas, con una de agua coordinada a la lata, y un segundo de agua coordinada a la primera. La parte principal de la molécula se apila en capas dobles en el red cristalina, con el "segundo" agua intercalada entre las capas.
Propiedades químicas
Estaño (II) se puede disolver en cloruro de menos de su propia masa de agua sin aparente descomposición, pero como se diluye la solución de hidrólisis se produce para formar una sal básica insoluble:
- SnCl 2 (aq) + H 2 O (l) ↔ Sn (OH) Cl (s) + HCl (aq)
Por lo tanto, si se van a utilizar soluciones claras de estaño (II), cloruro de ácido clorhídrico se debe agregar con el fin de mantener el equilibrio hacia el lado izquierdo (usando El principio de Le Chatelier). Soluciones de SnCl 2 también son inestables hacia oxidación por el aire:
Esto se puede prevenir mediante el almacenamiento de la solución sobre trozos de metal de estaño.
Hay muchos de estos casos en los que de estaño (II) de cloruro actúa como un agente reductor, reduciendo de plata y de oro sales al metal, y hierro (III) a sales de hierro (II), por ejemplo:
- SnCl2 (ac) + 2 FeCl3 (ac) → SnCl 4 (aq) + 2 FeCl 2 (aq)
Las soluciones de cloruro de estaño (II) también pueden servir simplemente como una fuente de iones Sn 2+, que puede formar otra de estaño (II) compuestos a través de reacciones de precipitación, por ejemplo marrón (o negro) estaño (II) sulfuro:
- SnCl 2 (aq) + Na 2 S (aq) → SNS (s) + 2 NaCl (ac)
Si alcalino se añade a una solución de SnCl 2, un precipitado blanco de hidratado de estaño (II) las formas de óxido inicialmente; esto, entonces se disuelve en un exceso de base para formar una sal stannite tales como stannite de sodio:
- De SnO · H2O (s) + NaOH (ac) → NaSn (OH) 3 (ac)
Anhidro SnCl 2 se puede usar para hacer una variedad de estaño interesante compuestos (II) en disolventes no acuosos. Por ejemplo, el litio sal de 4-metil-2,6-di-terc-butilfenol reacciona con SnCl 2 en THF para dar el amarillo lineal de dos coordenadas compuesto Sn (OAr) 2 (Ar = arilo).
Estaño (II) cloruro también se comporta como una Ácido de Lewis, formando complejos con ligandos tales como ion cloruro, por ejemplo:
- SnCl 2 (aq) + CsCl (ac) → CsSnCl 3 (ac)
La mayoría de estos complejos son piramidal , y puesto que los complejos tales como SnCl 3 tienen una completa octeto, hay poca tendencia a añadir más de un ligando. La par solitario de electrones en tales complejos está disponible para la unión, sin embargo, y por lo tanto el complejo en sí puede actuar como una Base de Lewis o ligando. Esto se ve en la producto relacionado con ferroceno-de la siguiente reacción:
- SnCl2 + Fe (η 5 -C 5 H 5) (CO) 2 HgCl → Fe (η 5 -C 5 H 5) (CO) 2 SnCl 3 + Hg
SnCl 2 puede ser utilizado para hacer una variedad de tales compuestos que contienen enlaces metal-metal, por ejemplo:
- SnCl2 + Co 2 (CO) 8 → (CO) 4 Cooperación (SnCl2) -Co (CO) 4
Preparación
Anhidro SnCl 2 se prepara por la acción de seca cloruro de hidrógeno gaseoso en estaño metálico. El dihidrato se realiza mediante una reacción similar, utilizando ácido clorhídrico :
El agua se evaporó luego cuidadosamente de la solución de ácido para producir cristales de SnCl 2 · 2H 2 O. Este dihidrato puede ser deshidratado para anhidro usando anhídrido acético.
Usos
Una solución de estaño (II) que contiene un poco de cloruro de ácido clorhídrico se utiliza para la estañado de acero, a fin de hacer latas. Un potencial eléctrico se aplica, y el estaño de metal se forma en la cátodo a través de la electrólisis .
Se utiliza como un catalizador en la producción del plástico ácido poliláctico (PLA).
Estaño (II) cloruro también encuentra un amplio uso como una agente reductor. Esto se ve en su uso para espejos SILVERING, donde la plata metálica se deposita sobre el vidrio:
- Sn 2+ (aq) + 2 Ag + → Sn 4+ (ac) + 2 Ag (s)
Una reducción relacionada se ha utilizado tradicionalmente como una prueba analítica para Hg 2+ (aq). Por ejemplo, si se añade 2 SnCl gota a gota a una solución de mercurio (II) cloruro, un precipitado blanco de mercurio (I) se forma cloruro de primera; medida que se añade más SnCl2 este se vuelve negro como se forma el mercurio metálico. Cloruro de estaño se puede utilizar para probar la presencia de oro compuestos . SnCl2 vuelve brillante púrpura en la presencia de oro.
Se utilizó esta misma reacción entre cloruro de estaño y oro en el episodio # 215: Clueless de Casa para afirmar envenenamiento oro.
En química orgánica , SnCl2 se utiliza principalmente en la La reducción de Stephen, mediante el cual un nitrilo se reduce (a través de una cloruro de imidoilo sal) a una imina que se hidroliza fácilmente a una aldehído.
La reacción generalmente funciona mejor con nitrilos aromáticos Aril-CN. Una reacción relacionada (llamado el método Sonn-Müller) comienza con una amida, que se trata con PCl 5 para formar la sal de cloruro de imidoilo.
La reducción Stephen se usa menos hoy en día, debido a que ha sido reemplazado en su mayoría por reducción con hidruro de diisobutilaluminio.
Además, SnCl 2 se utiliza para reducir selectivamente aromático grupos nitro a anilinas.
SnCl 2 también reduce Quiñones hidroquinonas.
Cloruro de estaño también se agrega como con aditivo alimentario E número E512 a algunos alimentos enlatados y embotellados, donde sirve como agente de retención de color y antioxidante .
En la cultura popular
Este compuesto fue presentado en el House, MD episodio " Clueless ", en la que se utilizó para detectar la presencia de use este medicamento usado por la esposa del paciente de envenenarle.
