L'iodure de potassium
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| L'iodure de potassium | |
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L'iodure de potassium | |
Autres noms Kalium iodure, | |
| Identificateurs | |
| Numéro CAS | 7681-11-0 |
| Numéro RTECS | TT2975000 |
| Propriétés | |
| Formule moléculaire | KI |
| Masse molaire | 166,00 g / mol |
| Apparence | solide cristallin blanc |
| Densité | 3,13 g / cm 3, solide |
| Point de fusion | 681 ° C (954 K) |
| Point d'ébullition | 1330 ° C (1603 K) |
| Solubilité dans l'eau | 128 g / 100 ml (6 ° C) |
| Risques | |
| FS | MSDS externe |
| Phrases-R | R36, R38, R42 - R43, R61 |
| Phrases S | S26, S36 - S37, S39, S45 |
| Principal dangers | Légèrement dangereux |
| NFPA 704 |  0 1 0 |
| Des composés apparentés | |
| D'autres anions | le bromure de potassium chlorure de potassium |
| D'autres cations | l'iodure de lithium l'iodure de sodium l'iodure de rubidium iodure de césium |
| Sauf indication contraire, les données sont données pour le matériel dans leur état standard (à 25 ° C, 100 kPa) | |
| Références d'Infobox | |
L'iodure de potassium est un blanc cristallin sel avec formule chimique K I , utilisée dans la photographie et le rayonnement de traitement. Elle trouve une large application en tant que source d'iodure, car il est moins hygroscopique que l'iodure de sodium, ce qui rend plus facile à travailler. KI peut jaunir lors d'un chauffage à l'air ou au repos dans l'air humide pendant de longues périodes, en raison de oxydation de la iodure à l'iode .
Propriétés chimiques
L'iodure de potassium se comporte comme un simple ionique sel, K + I -. Depuis la ion iodure est un doux agent réducteur, I - est facilement oxydé en I 2 par un puissant agents oxydants tels que le chlore :
Même l'air se oxyde iodure comme en témoigne l'observation d'un extrait violet quand KI est rincé avec dichlorométhane. Dans des conditions acides, KI est oxydé encore plus facilement, en raison de la formation de l'acide iodhydrique (HI), qui est un agent réducteur puissant.
Formes KI Je ai 3 - lorsqu'il est combiné avec élémentaire iode .
Contrairement à I 2, I 3 - sels peuvent être très soluble dans l'eau. I 2 et I 3 - ai potentiels redox pratiquement identiques (0,535 et 0,536 V vs NHE, respectivement), ce est à dire qu'ils sont à la fois des oxydants doux par rapport à H 2. Par conséquent, cette réaction permet à l' iode pour être utilisée dans des solutions aqueuses pour redox titrages.
L'iodure de potassium sert également dans certaines réactions organiques comme source d'ion iodure (voir «utilise» ci-dessous).
Propriétés Physiques
Il se produit sous forme de cristaux inodores, incolores, transparents ou opaques peu ou poudre blanche granuleuse. Il est légèrement hygroscopique, le goût est salée et légèrement amer. Sur une longue exposition à l'air, il devient jaune en raison de la libération de l'iode et de petites quantités d'iodate peut être formé.
Utilisations
L'iodure de potassium est utilisé en photographie , dans la préparation de argent (I) iodure pour la grande vitesse film photographique:
L'iodure de potassium est également ajouté au sel de table en petites quantités pour le rendre «iodé». Dans une solution saturée, il est également utilisé en tant que expectorant pour traiter la congestion pulmonaire.
KI est souvent utilisé comme une source de ion iodure dans synthèse organique. Une application utile est dans la préparation d'iodures d'aryle de sels arènediazonium. Par exemple:
Solution saturée d'iodure de potassium est également utilisé comme traitement pour sporotrichosis, une infection fongique.
En usage médical, il peut aussi servir comme un antiseptique pour les personnes souffrant de maux de gorge. La dose est de 0,5 g-1,0 g dans 100 mL, avec l'accompagnement de l'iode (0,5 g-1,0 g dans 100 ml).
KI est également utilisé en tant que fluorescence agent d'extinction dans la recherche biomédicale en raison de la trempe de collision par son ion iodure.
En solution aqueuse, avec de l'iode élémentaire, il agit comme un or décapant et va attaquer et dissoudre des surfaces d'or.
Radioprotection
L'iodure de potassium peut également être utilisé pour protéger le la thyroïde à partir l'iode radioactif en cas d'accident ou à une attaque centrale nucléaire ou autre attaque nucléaire, en particulier là où une réacteur nucléaire ne est pas respectée et les radionucléides volatils, qui contiennent une quantité significative de 131 I, sont libérés dans l'environnement. L'iode radioactif est un radionucléide particulièrement dangereux parce que le corps se concentre dans la glande thyroïde. L'iodure de potassium ne peut pas protéger contre d'autres causes de empoisonnement par radiation, cependant, il ne peut pas fournir un certain degré de protection contre une bombe sale, sauf si la bombe arrive à contenir une quantité importante de l'iode radioactif. Dans le cas d'un urgence nucléaire, l'iode utilisé pour le nettoyage des plaies ne devrait pas être ingéré. Ce est un poison .
| Âge | KI en mg | KIO 3 mg |
|---|---|---|
| Plus de 12 ans | 130 | 170 |
| 12 ans - 3 | 65 | 85 |
| De 36 mois - 1 | 32 | 42 |
| <1 mois ancienne | 16 | 21 |
En Janvier 2008, John Marburger, le directeur de la Bureau de la politique scientifique et technologique aux États-Unis, a déclaré que des comprimés d'iodure de potassium "offre de protection négligeable supplémentaires" contre l'exposition aux rayonnements, et que dans le cas d'une situation d'urgence radiologique nucléaire, les efforts seraient mieux dépensés sur l'évacuation et la distribution d'aliments salubres.
Voir produits de fission et les liens externes pour plus de détails.
Précautions
Légèrement irritant, porter des gants. Une surexposition chronique peut avoir des effets néfastes sur la thyroïde.
