Le chlorure de sodium
À propos de ce écoles sélection Wikipedia
SOS croit que l'éducation donne une meilleure chance dans la vie des enfants dans le monde en développement aussi. Voulez-vous savoir sur le parrainage? Voir www.sponsorachild.org.uk
| Le chlorure de sodium | |
|---|---|
 | |
 | |
Le chlorure de sodium | |
Autres noms Le sel commun; halite; sel de table | |
| Identificateurs | |
| Numéro CAS | 7647-14-5 |
| Numéro RTECS | VZ4725000 |
| Propriétés | |
| Formule moléculaire | Na Cl |
| Masse molaire | 58,442 g / mol |
| Apparence | Cristaux ou poudre blancs ou incolores |
| Densité | 2,16 g / cm³, solide |
| Point de fusion | 801 ° C |
| Point d'ébullition | 1465 ° C (1738 K) |
| Solubilité dans l'eau | 35,9 g / 100 ml (25 ° C) |
| Structure | |
| Coordination géométrie | Octahedral |
| Risques | |
| FS | MSDS externe |
| Phrases-R | 36 |
| Phrases S | aucun |
| Principal dangers | Irritant piqûre et la puissance |
| NFPA 704 |  0 1
0 |
| Point d'éclair | Ininflammable |
| Des composés apparentés | |
| D'autres anions | NaF, NaBr, Nal |
| D'autres cations | LiCl, KCl, RbCl, CsCl, MgCl 2, CaCl 2 |
| Connexe sels | L'acétate de sodium |
| Page de données supplémentaire | |
| Structure et propriétés | n, ε r, etc. |
| Thermodynamique données | comportement de phase Solide, liquide, gaz |
| Les données spectrales | UV, IR, RMN , MS |
| Sauf indication contraire, les données sont données pour le matériel dans leur état standard (à 25 ° C, 100 kPa) | |
| Références d'Infobox | |
Le chlorure de sodium, également connu sous le nom de sel commun, le sel de table, ou halite, est un composé chimique avec la formule Na Cl . Le chlorure de sodium est le sel le plus responsable de la salinité de l' océan et de la fluide extracellulaire de nombreux multicellulaires organismes . Comme l'ingrédient majeur dans sel comestible, il est couramment utilisé en tant que condiments et des aliments agent de conservation. Dans un gramme de chlorure de sodium, environ 0,3933 g de sodium et 0,6067 g de chlore.
Production et utilisation
Le sel est actuellement produit en masse par l'évaporation de l'eau de mer ou saumure provenant d'autres sources, telles que les puits de saumure et lacs de sel, et en sel gemme minière, appelé halite. En 2002, la production mondiale a été estimée à 210 millions de tonnes métriques, les cinq plus grands producteurs étant les Etats-Unis (40,3 millions de tonnes), la Chine (32,9), l'Allemagne (17,7), l'Inde (14,5) et le Canada (12,3).
Ainsi que les usages familiers de sel dans cuisson, le sel est utilisé dans de nombreuses applications, de la fabrication de pâtes et papiers à la mise en colorants dans l'industrie textile, à la production des savons et détergents. Dans les pays froids, de grandes quantités de sel gemme sont utilisés pour aider les autoroutes claires de glace pendant l'hiver, bien que «sels de voirie» perd sa capacité de fusion à des températures inférieures à -15 ° C à -20 ° C (5 ° F à -4 ° F ). Le chlorure de sodium est parfois utilisé comme un pas cher et sûr déshydratant en raison de sa propriétés hygroscopiques, ce qui rend salage une méthode efficace de conservation des aliments historiquement. Même si desséchants plus efficaces sont disponibles, quelques-uns sont sans danger pour les humains ingèrent.
Israéliens et jordaniens bassins d'évaporation de sel à l'extrémité sud de la Mer Morte
Monticules de sel, Salar de Uyuni, en Bolivie .
Moderne mine de sel de roche près de Mount Morris, New York.
lagunes d'évaporation, Aigues-Mortes, France
| Solubilité de NaCl dans divers solvants (G NaCl / 100 g de solvant à 25 ° C) | |
|---|---|
| H 2 O | 26 |
| L'ammoniac liquide | 3.02 |
| Méthanol | 1.4 |
| L'acide formique | 5.2 |
| Sulfolane | 0,005 |
| Acétonitrile | 0,0003 |
| Acétone | 0.000042 |
| Formamide | 9.4 |
| Diméthylformamide | 0,04 |
| Référence: Burgess, J. ions métalliques dans la solution (Ellis Horwood, New York, 1978) ISBN 0-85312-027-7 | |
Utilisations synthétiques
Le sel est aussi la matière première utilisée pour produire du chlore qui se est requise pour la production de nombreux matériaux modernes y compris PVC et pesticides. Industriellement, le chlore élémentaire est habituellement produit par la électrolyse de chlorure de sodium dissous dans l'eau. Avec le chlore, ce procédé chlore-alcali donne l'hydrogène gazeux et de l'hydroxyde de sodium , selon le équation chimique
- 2NaCl + 2H 2 O → Cl 2 + 2 H + 2NaOH
Le sodium métallique est produit commercialement par l'électrolyse du chlorure de sodium liquide. Ceci est fait dans un La cellule de Down, dans lequel le chlorure de sodium est mélangé avec du chlorure de calcium pour abaisser le point de fusion inférieur à 700 ° C. Comme le calcium est plus électropositif que le sodium, le calcium ne se forme à la cathode. Cette méthode est moins coûteuse que la méthode précédente de l'électrolyse d'hydroxyde de sodium.
Le chlorure de sodium est utilisé dans d'autres procédés chimiques pour la production à grande échelle de composés contenant du sodium ou du chlore. Dans le Procédé Solvay, le chlorure de sodium est utilisée pour la production de le carbonate de sodium et le chlorure de calcium . Dans le Processus Mannheim et dans le Procédé Hargreaves, il est utilisé pour la production de sulfate de sodium et l'acide chlorhydrique .
Utilisations biologiques
Beaucoup micro-organismes ne peuvent pas vivre dans un environnement trop salée: l'eau est aspirée hors de leurs cellules par osmose. Pour cette raison, le sel est utilisé à préserver certains aliments, tels que le bacon fumé ou poisson et peut également être utilisé pour détacher sangsues qui se sont attachés à nourrir. Il a également été utilisé pour désinfecter les plaies. Dans médiévales fois sel serait frotté sur les surfaces ménagères comme un agent de nettoyage.
Fonctions biologiques
Chez l'homme, une dose en sel a été démontrée pour atténuer la production d'oxyde nitrique. L'oxyde nitrique (NO) contribue au récipient homéostasie vasculaire par inhibition de la contraction du muscle lisse et la croissance, l'agrégation plaquettaire, et l'adhérence des leucocytes à l'endothélium [ ]
Crystal structure
Le chlorure de sodium forme des cristaux cubiques avec symétrie . Dans ceux-ci, les plus grandes chlorure ions , montrés à la droite comme des sphères vertes, sont disposés dans un cube gros emballage, tandis que les plus petits sodium ions, indiqués à la droite comme des sphères bleues, combler les lacunes octaédriques entre eux.
Chaque ion est entouré par six ions de l'autre genre. La même structure de base se trouve dans de nombreux autres minéraux , et est connu comme le structure de sel gemme. Cet agencement est connu sous le nom Fermer cube emballé (ccp). Il peut être représenté comme deux cubes (FCC) treillis à faces centrées interpénétrés, ou un réseau cfc avec une base de deux atome. Il est plus communément connu comme la structure cristalline de sel gemme.
Elle se déroule en même temps qu'un liaison ionique et des forces électrostatiques .
Le sel de voirie
Tandis que le sel était autrefois une denrée rare dans l'histoire, la production industrialisée a maintenant fait le sel abondante. Environ 51% de la production mondiale est désormais utilisé par les pays froids à routes de la glace en hiver, à la fois dans bacs de grain et la propagation par véhicules de service d'hiver. Cela fonctionne parce que le sel et l'eau forment une mélange eutectique. L'ajout de sel à l'eau va baisser la température de congélation de l'eau, en fonction de la concentration. La salinité de l'eau est mesurée en grammes de sel par kilogramme (1000g) de l'eau, et les températures glaciales sont les suivantes.
| S (g / kg) | 0 | 10 | 20 | 24,7 | 30 | 35 |
| T (gel) (C) | 0 | -0,5 | -1,08 | -1,33 | -1,63 | -1,91 |
Une grande partie du sel de voirie utilisé en Europe provient des mines de Carrickfergus.
Additifs
Le sel de table vendus pour la consommation aujourd'hui ne est pas le chlorure de sodium pur. En 1911 carbonate de magnésium a été ajouté à sel pour faire couler plus librement. En 1924 des traces d' iode sous forme d'iodure de sodium, iodure de potassium ou iodure de potassium ont d'abord été ajouté, afin de réduire l'incidence de simples goitre.
Sel pour le dégivrage au Royaume-Uni contient typiquement du sodium hexacyanoferrate (II) de moins de 100 ppm en tant qu'agent anti-agglomérant. Ces dernières années, cet additif a également été utilisé dans le sel de table.
Produits chimiques courants
Les produits chimiques utilisés dans les sels de déglaçage sont principalement jugés chlorure de sodium (NaCl) ou de chlorure de calcium (CaCl 2). Les deux sont similaires et sont efficaces dans les routes de dégivrage. Lorsque ces produits chimiques sont produits, ils sont extraits / faites, écrasé à fines granules, puis traitées avec un agent anti-agglomérant. L'ajout de sel abaisse le point de l'eau, ce qui permet au liquide d'être stable à des températures plus basses et permet à la glace fondre le gel. Autres produits chimiques de dégivrage ont également été utilisés. Produits chimiques tels que l'acétate de magnésium et de calcium formiate de potassium sont produits. Ces produits chimiques ont-uns des effets chimiques négatifs sur l'environnement couramment associée à NaCl et CaCl2.
