Composé chimique
Renseignements généraux
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Un composé chimique est un substance constituée de deux ou plusieurs différents éléments chimiquement liés ensemble dans une proportion fixe de masse .
Nature d'un composé chimique
Obligations
Les atomes dans la molécule peuvent être maintenues ensemble par pas de liaisons, des liaisons covalentes ou des liaisons ioniques. Par exemple H 2 O est maintenu ensemble par des liaisons covalentes polaires. Le chlorure de sodium est un exemple d'un composé ionique.
Réglage fin de la définition
Il ya quelques exceptions à la définition ci-dessus. Certain composés cristallins peuvent être traités comme des composés chimiques en dépit de variation dans la composition selon la présence ou non d'éléments piégées dans la structure cristalline. Certains composés considérés comme chimiquement identiques peuvent avoir des quantités variables de lourdes ou légères isotopes des éléments constitutifs, ce qui rendra le rapport d'éléments en masse varier légèrement. Un composé peut donc pas être complètement homogène, mais pour la plupart des applications en chimie il peut être considéré en tant que tel.
Tous les composés sont des molécules. Un Molécule diatomique d' hydrogène , représenté par H 2, est homonucléaire - en atomes d'un seul élément, ne est donc pas considéré comme un composé. Les composés sont des substances pures qui contiennent deux ou plusieurs éléments combinés dans une proportion fixe déterminée.
Formule
Les chimistes décrivent composés en utilisant la formule dans différents formats. Pour les molécules, la formule moléculaire de l'unité est disponible. Pour matériaux polymères, tels que les minéraux et de nombreux métaux oxydes, la formule empirique est donnée, par exemple NaCl pour sel de table. L'ordre des éléments dans les formules moléculaires et empiriques est C, alors H puis alphabétique. L'acide trifluoroacétique est ainsi décrit comme C 2 HF 3 O 2. Plus formules descriptives véhiculent des informations de structure, illustrée à nouveau avec de l'acide trifluoroacétique. CF 3 CO 2 H. D'autre part, les formules pour les composés inorganiques , souvent, ne transmettent pas d'informations de structure, comme illustré par H 2 SO 4 à une molécule qui n'a pas de liaisons SH. Une présentation plus descriptive serait O 2 S (OH) 2.
Éléments forment des composés à devenir plus stable. Ils se stabiliser quand ils ont le nombre maximum d'électrons possibles dans leur niveau d'énergie extérieure, qui est normalement de deux ou huit électrons de valence. Ce est la raison pour laquelle les gaz nobles ne réagissent pas fréquemment: ils possèdent déjà huit électrons de valence (à l'exception de l'hélium , ce qui ne nécessite que deux électrons de valence d'atteindre la stabilité).
Phases et propriétés thermiques
Les composés peuvent avoir plusieurs possibles phases . Tous les composés peuvent exister sous forme de matières solides , au moins à des températures assez basses. moléculaires composés peuvent également exister sous forme de liquides , de gaz , et, dans certains cas, même des plasmas . Tous les composés se décomposent lors de l'application de chaleur . La température à laquelle se produit cette fragmentation est souvent appelé le température de décomposition. températures de décomposition ne sont pas nettes et dépendent de la vitesse de chauffage. À des températures suffisamment élevées, tous les composés, soit après qu'ils ont décomposé d'une façon ou dans l'acte de se décomposer, fragment en composés plus petits ou individuels atomes .
Numéro CAS
Chaque composé chimique qui a été décrit dans la littérature porte un uniques numérique identifiant, son Numéro CAS.
