Cadmium

Cadmium
48 Cd
Zn ↑ CD ↓ Hg Tableau périodique argent ← → cadmium indium
Apparence
argenté métallique gris-bleu
Propriétés générales
Nom, symbole, nombre	cadmium, Cd, 48
Prononciation	/ k æ ré m Je ə m / KAD -mee-əm
Catégorie Metallic	métal de transition Alternativement considéré comme un post-métal de transition
Groupe, période, bloc	12, 5, ré
Poids atomique standard	112,411
Configuration électronique	[ Kr ] 5s 2 4d 10 2, 8, 18, 18, 2
Histoire
Découverte	Karl Hermann et Samuel Leberecht Friedrich Stromeyer (1817)
Premier isolement	Karl Hermann Samuel Leberecht et Friedrich Stromeyer (1817)
Nommé par	Friedrich Stromeyer (1817)
Propriétés physiques
Phase	solide
Densité (à proximité rt)	8,65 g · cm -3
Liquid densité au mp	7,996 g · cm -3
Point de fusion	594,22 K , 321,07 ° C, 609,93 ° C
Point d'ébullition	1040 K, 767 ° C, 1413 ° F
La chaleur de fusion	6,21 kJ · mol -1
Chaleur de vaporisation	99,87 kJ · mol -1
Capacité thermique molaire	26,020 J · mol -1 · K -1
La pression de vapeur
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k à T (K) 530 583 654 745 867 1040
Propriétés atomiques
États d'oxydation	2, 1 (légèrement oxyde de base)
Électronégativité	1,69 (échelle de Pauling)
énergies d'ionisation	1er: 867,8 kJ · mol -1
	2ème: 1631,4 kJ · mol -1
	3ème: 3616 kJ · mol -1
Rayon atomique	151 h
Rayon covalente	144 ± 21 heures
Rayon de Van der Waals	158 h
Miscellanées
Crystal structure	hexagonale compacte
Ordre magnétique	diamagnétique
Résistivité électrique	(22 ° C) 72,7 nΩ · m
Conductivité thermique	96,6 W · m -1 · K -1
Dilatation thermique	(25 ° C) 30,8 um · m -1 · K -1
Vitesse du son (tige mince)	(20 ° C) 2,310 m · s -1
Le module d'Young	50 GPa
Module de cisaillement	19 GPa
Module Bulk	42 GPa
Coefficient de Poisson	0,30
Dureté Mohs	2.0
Dureté Brinell	203 MPa
Numéro de registre CAS	7440-43-9
La plupart des isotopes stables
Article détaillé: Isotopes de cadmium
iso N / A demi-vie DM DE ( MeV) DP 106 Cd 1,25% > 4,1 × 10 20 y β + β + 2,770 106 Pd 107 Cd syn 6,5 h ε 1,417 107 Ag 108 Cd 0,89% > 4,1 × 10 17 y β + β + 0,272 108 Pd 109 Cd syn 462,6 d ε 0,214 109 Ag 110 Cd 12,49% 110 Cd est stable avec 62 neutrons 111 Cd 12,8% 111 Cd est stable avec 63 neutrons 112 Cd 24,13% 112 Cd est stable avec 64 neutrons 113 Cd 12,22% 7,7 × 10 15 y β - 0,316 113 En 113 m Cd syn 14,1 y β - 0,580 113 En IT 0,264 113 Cd 114 Cd 28,73% > 6,4 × 10 18 y β - β - 0,540 114 Sn 115 Cd syn 53,46 h β - 1,446 115 En 116 Cd 7,49% 3,1 × 10 19 y β - β - 2,809 116 Sn

Le cadmium est un élément chimique avec le Cd de symbole et de numéro atomique 48. Ce, métal blanc bleuâtre douce est chimiquement similaire aux deux autres métaux stables groupe 12, le zinc et le mercure . Comme le zinc, il préfère l'état d'oxydation +2 dans la plupart de ses composés comme le mercure et il montre un point de fusion bas par rapport aux métaux de transition . Cadmium et son congénères sont pas toujours considérés comme métaux de transition, en ce qu'ils ne ont pas rempli partiellement coquilles d'électrons d ou f dans les états d'oxydation élémentaire ou communes. La concentration moyenne de cadmium dans la croûte de la Terre est entre 0,1 et 0,5 parties par million (ppm). Il a été découvert en 1817 simultanément par Stromeyer et Hermann, à la fois en Allemagne, en tant qu'impureté dans le carbonate de zinc.

Le cadmium se produit en tant que composant mineur dans la plupart des minerais de zinc et est un sous-produit de la production de zinc par conséquent. Il a été utilisé pendant une longue période en tant que pigment pour la corrosion et résistant à placage en acier tandis que les composés de cadmium ont été utilisés pour stabiliser plastique . A l'exception de son utilisation dans batteries nickel-cadmium et le tellurure de cadmium panneaux solaires, l'utilisation du cadmium est généralement à la baisse. Ces baisses ont été en raison de technologies concurrentes, le cadmium de la toxicité dans certaines formes et la concentration et règlements qui en découlent. Bien que le cadmium a pas connu fonction biologique chez les organismes supérieurs, dépend le cadmium-un anhydrase carbonique a été trouvé en marine diatomées.

Caractéristiques

Propriétés physiques

Le cadmium est un doux, malléable, ductile, blanc bleuté divalent métal . Il est semblable à bien des égards zinc, mais les formes des composés complexes. Contrairement à d'autres métaux, le cadmium est résistant à la corrosion et à la suite il est utilisé comme une couche de protection lorsqu'elle est déposée sur les autres métaux. En tant que métal en vrac, le cadmium est insoluble dans l'eau et ne est pas inflammable; Toutefois, dans sa forme de poudre, il peut brûler et dégager des vapeurs toxiques.

Propriétés chimiques

Bien que le cadmium a généralement un état d'oxydation des deux, il existe aussi dans l'état 1. Cadmium et son congénères sont pas toujours considérés comme métaux de transition, en ce qu'ils ne ont pas rempli partiellement coquilles d'électrons d ou f dans les états d'oxydation élémentaire ou communes. Cadmium brûle dans l'air pour former brun amorphe oxyde de cadmium (CdO); la Forme cristalline de ce composé est un rouge foncé qui change de couleur lorsqu'il est chauffé, semblable à l'oxyde de zinc. d'acide chlorhydrique , l'acide sulfurique et l'acide nitrique se dissolvent en formant cadmium le chlorure de cadmium _(CdCl2), le sulfate de cadmium (CdSO _4), ou le nitrate de cadmium (Cd (NO _{3 2)).} L'état d'oxydation 1 est accessible par dissolution de cadmium dans un mélange de chlorure de cadmium et le chlorure d'aluminium , formant le Cd ²⁺ cation _2, qui est semblable au Hg ₂ ²⁺ en cations de mercure (I) de chlorure.

Cd + _CdCl2 + 2 AlCl ₃ → ₂ Cd (AlCl _{4) 2}

Isotopes

Le cadmium-113 section totale montrant clairement la coupure du cadmium

Naturellement cadmium se produisant est composé de huit isotopes . Deux d'entre eux sont naturellement radioactif, et trois devraient pourriture, mais ne ont pas été confirmée expérimentalement de le faire. Les deux isotopes radioactifs naturels sont ¹¹³ Cd ( la désintégration bêta, la demi-vie est de 7,7 × 10 ¹⁵ années) et ¹¹⁶ Cd (deux neutrino la double désintégration bêta, la demi-vie est de 2,9 × 10 ¹⁹ années). Les trois autres sont ¹⁰⁶ Cd, ¹⁰⁸ Cd (à la fois Double capture électronique), et ¹¹⁴ Cd (double désintégration bêta); limites inférieures seulement sur leurs temps de demi-vie ont été fixés. Au moins trois isotopes - ¹¹⁰ Cd, ¹¹¹ Cd et ¹¹² Cd - sont stables. Parmi les isotopes qui ne existent pas naturellement, la plus longue durée de vie sont ¹⁰⁹ Cd avec une demi-vie de 462,6 jours, et ¹¹⁵ Cd avec une demi-vie de 53,46 heures. Tous les isotopes radioactifs restants ont des demi-vies qui sont inférieures à 2,5 heures, et la majorité d'entre eux ont des demi-vies qui sont à moins de 5 minutes. Le cadmium a 8 connue États Meta, avec les plus stables étant ^113m Cd (t _½ = 14,1 années), ^115m Cd (t _½ = 44,6 jours), et ^117m Cd (t _½ = 3,36 heures).

Les isotopes connus de la gamme de cadmium dans masse atomique de 94,950 u ⁽⁹⁵ Cd) à 131,946 u ⁽¹³² Cd). Pour isotopes plus léger que 112 u, le primaire mode de désintégration est capture d'électrons et la dominante désintégration des produits est l'élément 47 ( argent ). Plus lourd isotopes se désintègrent principalement par élément d'émission produisant beta 49 ( d'indium ).

Un isotope de cadmium, ¹¹³ Cd, absorbe des neutrons à très forte probabilité si elles ont une énergie inférieure à la coupure du cadmium et les transmet contraire. La coupure du cadmium est d'environ 0,5 eV. Neutrons avec une énergie inférieure à la coupure sont réputés neutrons lents, les distinguant des neutrons intermédiaires et rapides.

Le cadmium est créé par la longue s-processus dans les étoiles de masse faible moyenne avec des masses de 0,6 à 10 masses solaires , qui dure des milliers d'années. Il nécessite une argent atome de capturer un neutron et ensuite subir désintégration bêta.

Histoire

Friedrich Stromeyer

Cadmium ( latine cadmia, grec sens de καδμεία " calamine ", un mélange de cadmium portant des minéraux, qui a été nommé d'après le personnage de la mythologie grecque, Κάδμος Cadmus, le fondateur de Thèbes) était découvert simultanément en 1817 par Friedrich Stromeyer et Karl Hermann Samuel Leberecht, tant en Allemagne , comme impureté dans le carbonate de zinc. Stromeyer trouvé le nouvel élément comme impureté dans carbonate de zinc (calamine), et, depuis 100 ans, l'Allemagne est restée le seul important producteur de métal. Le métal a été nommé d'après le mot latin pour calamine, puisque le métal a été trouvé dans ce composé de zinc. Stromeyer a noté que certains échantillons impurs de calamine changé de couleur calamine chauffée, mais n'a pas pur. Il était persistante dans l'étude de ces résultats et finalement isolé par du cadmium métallique la torréfaction et la réduction de la sulfure. La possibilité d'utiliser le jaune de cadmium comme pigment a été reconnu dans les années 1840, mais l'absence de cadmium limitée cette application.

Même si le cadmium et ses composés peuvent être toxiques dans certaines formes et concentrations, le Codex pharmaceutique britannique de 1907 stipule que l'iodure de cadmium est utilisé comme médicaments pour traiter "articulations enflées, les glandes scrofuleux, et engelures".

En 1927, le Conférence internationale sur les poids et mesures a redéfini le compteur en termes de rouge de cadmium raie spectrale (1 m = 1,553,164.13 longueurs d'onde). Cette définition a depuis été changé (voir le krypton ).

Après la production à l'échelle industrielle de cadmium a commencé dans les années 1930 et 1940, la principale utilisation du cadmium était le revêtement du fer et de l'acier pour empêcher la corrosion; en 1944, et de 62% en 1956, 59% du cadmium dans les États-Unis pour le revêtement. En 1956, 24% du cadmium utilisé aux États-Unis a été utilisé pour la deuxième demande, qui était pour les pigments rouges, oranges et jaunes sur la base de sulfures et séléniures de cadmium. L'effet de stabilisation des produits chimiques contenant du cadmium comme le lauréat carboxylates de cadmium et le stéarate de cadmium sur le PVC a conduit à une utilisation accrue de ces composés dans les années 1970 et 1980. L'utilisation de cadmium dans des applications telles que des pigments, revêtements, des stabilisants et alliages diminué en raison de réglementations environnementales et sanitaires dans les années 1980 et 1990; en 2006, seulement 7% de la consommation totale de cadmium a été utilisé pour le placage et le revêtement et seulement 10% a été utilisé pour les pigments. La baisse de la consommation dans d'autres applications a été faite par une demande croissante de cadmium dans les batteries nickel-cadmium, qui représentait 81% de la consommation de cadmium dans les États-Unis en 2006.

Occurrence

Cadmium métallique

Cadmium représente environ 0,1 ppm de la croûte terrestre . Par rapport à la plus abondante 65 ppm de zinc, le cadmium est rare. Aucun d'importants gisements de minerais contenant du cadmium sont connus. Greenockite (Cd S ), le seul cadmium minérale d'importance, est presque toujours associé à sphalérite (ZnS). Cette association est provoquée par la similitude entre géochimiques zinc et le cadmium qui rend improbable séparation géologique. En conséquence, le cadmium est principalement produite comme sous-produit de l'exploitation minière, de la fonte et l'affinage des minerais sulfurés de zinc, et, dans une moindre mesure, le plomb et le cuivre . De petites quantités de cadmium, environ 10% de la consommation, sont produites à partir de sources secondaires, principalement de la poussière générée par le recyclage de la ferraille. La production aux États-Unis a commencé en 1907, mais ce ne est qu'après la Première Guerre mondiale que le cadmium est entré en usage large. Un endroit où le cadmium métallique peut être trouvé est le Bassin Viliouï dans Sibérie.

Rocks minées pour produire des engrais phosphatés contiennent des quantités variables de cadmium, conduisant à une concentration de cadmium allant jusqu'à 300 mg / kg dans les engrais phosphatés produits et donc dans la haute teneur en cadmium dans les sols agricoles. Le charbon peut contenir des quantités importantes de cadmium, qui se retrouve principalement dans les cendres volantes.

Production

Le British Geological Survey rapporte qu'en 2001, la Chine était le premier producteur de cadmium, produisant près d'un sixième de la part du monde, suivie de près par la Corée du Sud et le Japon.

Le cadmium est une impureté courante dans le zinc des minerais, et il est le plus souvent isolé au cours de la production du zinc. Certains minerais concentrés de zinc à partir de minerais sulfurés de zinc contiennent jusqu'à 1,4% de cadmium. En 1970, la sortie du cadmium était de 6,5 livres par tonne de zinc. Zinc minerais sulfurés sont torréfiés en présence d' oxygène , la conversion du sulfure de zinc à la oxyde. Le métal de zinc est produite soit par la fusion de l'oxyde de carbone ou par électrolyse dans de l'acide sulfurique . Le cadmium est isolé du zinc métal par distillation sous vide si le zinc est fondu, ou le sulfate de cadmium est précipité hors de la solution d'électrolyse.

• 

  tendance de la production mondiale

• 

  sortie de cadmium en 2005

Applications

Le cadmium a de nombreuses utilisations industrielles communes car ce est un élément clé dans la production de la batterie, est présent dans les pigments de cadmium, les revêtements, et est couramment utilisé en galvanoplastie.

Batteries

Batteries Ni-Cd

En 2009, 86% de cadmium a été utilisé dans batteries, principalement dans rechargeable batteries nickel-cadmium. Cellules nickel-cadmium ont un potentiel de cellule nominale de 1,2 V . La cellule se compose d'un positif hydroxyde de nickel électrode et une plaque d'électrode négative en cadmium séparées par un alcalin électrolyte ( l'hydroxyde de potassium). L'Union européenne a interdit l'utilisation du cadmium dans l'électronique en 2004 avec plusieurs exceptions, mais a réduit le contenu autorisé de cadmium dans l'électronique à 0,002%.

Electroplating

Une photographie et le spectre représentant de photoluminescence de CdSe colloïdale points quantiques

Cadmium la galvanoplastie, la consommation de 6% de la production mondiale, se trouve dans l'industrie aéronautique en raison de la capacité de résister à la corrosion lorsqu'elle est appliquée sur des composants en acier. Ce revêtement est passivé par l'utilisation de sels chromate. Une limitation de cadmiage est fragilisation par l'hydrogène des aciers à haute résistance causée par le procédé de galvanoplastie. Par conséquent, les pièces en acier traité thermiquement résistance à la traction supérieure à 1300 MPa (200 ksi) doivent être enduites par une méthode alternative (comme le cadmium processus de galvanisation faible fragilisation spéciaux ou dépôt physique en phase vapeur). En outre, la fragilisation de titane causée par des résidus d'outils cadmiés entraîné l'exil de ces outils (avec les programmes de dépistage de l'outil de routine pour détecter toute contamination par le cadmium) des A-12 / SR-71 et U-2 programmes, et les programmes d'avions ultérieures l'utilisation du titane.

Fission nucléaire

Le cadmium est utilisé comme une barrière pour contrôler neutrons de fission nucléaire . Le réacteur à eau sous pression créé par Westinghouse Electric Company utilise un alliage constitué de 80% d'argent, 15% d'indium et 5% de cadmium.

Composés

Train peint avec orange de cadmium

L'oxyde de cadmium est utilisé dans les luminophores de télévision en noir et blanc et dans les luminophores bleus et verts pour tubes cathodiques de télévision en couleurs. Le sulfure de cadmium (CdS) est utilisé comme un revêtement de surface photoconductrice pour les fûts de photocopieurs.

Le sulfure de cadmium

Dans les pigments de peinture, le cadmium forme différents sels , avec CdS étant le plus commun. Ce sulfure est utilisé en tant que pigment jaune. Le séléniure de cadmium peut être utilisé comme pigment rouge, communément appelé le rouge de cadmium. Pour les peintres qui travaillent avec le pigment, jaunes de cadmium, les oranges et les rouges sont les couleurs les plus brillantes et durables à utiliser. En fait, lors de la production, ces couleurs sont considérablement atténuées avant qu'ils sont broyés avec des huiles et des liants, ou mélangés dans des aquarelles , gouaches, les acryliques et d'autres formulations de peinture et de pigments. Étant donné que ces pigments sont potentiellement toxiques, il est recommandé d'utiliser un crème protectrice sur les mains pour empêcher l'absorption par la peau lorsque l'on travaille avec eux, même si la quantité de cadmium absorbée par l'organisme à travers la peau est généralement rapporté à moins de 1%.

En PVC, le cadmium a été utilisé comme la chaleur, la lumière, et des stabilisants aux intempéries. Actuellement, les stabilisants au cadmium ont été complètement remplacé par du baryum et de zinc, de calcium-zinc et des stabilisants organo-étain. Le cadmium est utilisé dans de nombreux types de soudure et portant alliages, en raison d'une faible coefficient de frottement et de résistance à la fatigue. On le trouve aussi dans certains des plus bas point de fusion alliages, tels que Le métal de Wood.

utilisations de laboratoire

Violet lumière d'une hélium cadmium vapeur métallique laser . Le très couleurs monochromatiques découle de la transition 441,563 nm ligne de cadmium.

Lasers hélium-cadmium sont une source commune de lumière laser bleue-ultraviolet. Ils opèrent soit à 325 ou 422 nm et sont utilisés dans microscopes à fluorescence et les diverses expériences de laboratoire. Le séléniure de cadmium points quantiques émettent lumineuse luminescence sous excitation UV (laser He-Cd, par exemple). La couleur de cette luminescence peut être vert, jaune ou rouge en fonction de la taille des particules. Solutions colloïdales de ces particules sont utilisées pour l'imagerie des tissus biologiques et des solutions avec un microscope à fluorescence.

Le cadmium est un composant de certains composés semi-conducteurs , tels que le sulfure de cadmium, le séléniure de cadmium, et le tellurure de cadmium, qui peut être utilisé pour la détection de lumière ou cellules solaires. HgCdTe est sensible à la lumière infrarouge et par conséquent peuvent être utilisés comme un détecteur infrarouge ou un commutateur par exemple dans des dispositifs de commande à distance.

En biologie moléculaire, de cadmium est utilisé pour bloquer les canaux calciques voltage-dépendants de fluxage ions calcium, ainsi que dans la recherche de l'hypoxie pour stimuler dégradation par le protéasome-dépendante de Hif-1α.

Rôle biologique

Le cadmium n'a aucun rôle utile connue dans les organismes supérieurs, mais un cadmium-dépendante anhydrase carbonique a été trouvé dans certains marine diatomées. Les diatomées vivent dans des environnements avec de très faibles concentrations de zinc et de cadmium exécute la fonction normalement exercée par le zinc dans d'autres anhydrases. La découverte a été faite en utilisant la spectroscopie à rayons X de fluorescence d'absorption (XAFS).

La plus forte concentration de cadmium a été trouvé pour être absorbé dans les reins de l'homme, et jusqu'à environ 30 mg de cadmium est généralement inhalé pendant l'enfance et l'adolescence.

Le cadmium peut être utilisé pour bloquer les canaux calciques dans les neurones de poulet.

Sécurité

La forme la plus dangereuse de l'exposition professionnelle au cadmium est l'inhalation de poussières et de fumées amende, ou l'ingestion de composés du cadmium hautement solubles. L'inhalation des fumées contenant du cadmium peut entraîner initialement dans la fièvre des fondeurs, mais peut évoluer vers chimique pneumonie, œdème pulmonaire, et la mort.

Le cadmium est également un danger pour l'environnement. L'exposition des humains au cadmium l'environnement sont principalement le résultat de la combustion des combustibles fossiles, les engrais phosphatés, les sources naturelles, la production de fer et d'acier, la production de ciment et des activités connexes, la production de métaux non ferreux, et l'incinération des déchets solides. Pain, plantes racines, et légumes contribuent également à la cadmium dans les populations modernes. Il ya eu quelques cas de toxicité de la population générale à la suite de l'exposition à long terme au cadmium dans les aliments et l'eau contaminés, et de la recherche est en cours concernant la mimique d'oestrogène qui peuvent provoquer le cancer du sein. Dans les décennies qui ont précédé la Seconde Guerre mondiale , les opérations minières japonais contaminés du Jinzū rivière avec du cadmium et des traces d'autres métaux toxiques. En conséquence, le cadmium accumulé dans les cultures de riz qui poussent le long des berges en aval des mines. Certains membres des communautés agricoles locales qui consomment le riz contaminé développés Itai-Itai et des anomalies rénales, y compris protéinurie et glycosurie.

Zone Jinzū River, qui a été contaminé par le cadmium

Les victimes de cette intoxication étaient presque exclusivement les femmes post-ménopausique avec faible teneur en fer et d'autres magasins de corps minéral. Cadmium de la population générale similaires expositions dans d'autres parties du monde ne ont pas entraîné les mêmes problèmes de santé parce que les populations maintenues autres niveaux de minéraux de fer et suffisante. Ainsi, alors que le cadmium est un facteur majeur dans la maladie de itai-itai au Japon, la plupart des chercheurs ont conclu que ce était l'un de plusieurs facteurs. Le cadmium est un des six substances interdites par l'Union européenne de Restriction sur les substances dangereuses (RoHS), qui interdit certaines substances dangereuses dans les équipements électriques et électroniques, mais permet certaines exemptions et des exclusions du champ d'application de la loi.

Bien que certaines études liées à l'exposition au cadmium poumon et le cancer de la prostate, il ya encore une importante controverse à propos de la cancérogénicité du cadmium. Des études plus récentes suggèrent que l'arsenic plutôt que le cadmium peut conduire à les poumons taux de mortalité par cancer a augmenté. En outre, la plupart des données concernant la cancérogénicité du cadmium appuient sur la recherche confondu par la présence d'autres substances cancérigènes.

Le tabagisme est la plus importante source d'exposition au cadmium dans la population générale. Il a été estimé qu'environ 10% de la teneur en cadmium de la cigarette est inhalée par le tabagisme. L'absorption du cadmium dans les poumons est beaucoup plus efficace que celui de l'intestin, et jusqu'à 50% du cadmium inhalé par l'intermédiaire de la fumée de cigarette peut être absorbé.

En moyenne, les fumeurs ont 4-5 fois plus élevés sanguins concentrations de cadmium et 2-3 fois des concentrations de cadmium de rein plus élevé que les non-fumeurs. Malgré la forte teneur en cadmium dans la fumée de cigarette, il semble y avoir peu d'exposition au cadmium à partir tabagisme passif. Aucun effet significatif sur les concentrations de cadmium dans le sang a été détecté chez les enfants exposés à la fumée de tabac ambiante.

L'exposition au cadmium est un facteur de risque associé à l'athérosclérose et l'hypertension précoce, qui peut à la fois conduire à une maladie cardio-vasculaire.

Règlements

En raison des effets négatifs sur l'environnement et la santé humaine, la fourniture et l'utilisation du cadmium est limitée en Europe sous la Règlement REACH.

Rappels de produits

En mai 2006, la vente des sièges de l'Arsenal FC vieux stade de l ', Highbury à Londres, en Angleterre a été annulée après les sièges ont été découverts à contenir des traces de cadmium. Rapports des niveaux élevés d'utilisation de cadmium dans les bijoux pour enfants en 2010 ont conduit à une US Enquête Consumer Product Safety Commission. Les avis de rappel spécifiques CPSC émises pour la teneur en cadmium applicables aux bijoux vendus par Claire et Magasins Wal-Mart. En Juin 2010 McDonald volontairement rappelé plus de 12 millions promotionnel "Shrek Forever After" 3D Verres à vin de collection en raison de préoccupations sur les niveaux de cadmium dans les pigments de peinture utilisés sur la verrerie. Les verres ont été fabriqués par Arc International, des Millville, NJ, USA.