Tellure

Tellure
52 Te
Se ↑ Te ↓ Po Tableau périodique antimoine ← → tellure iode
Apparence
gris argenté brillant
Propriétés générales
Nom, symbole, nombre	tellure, Te, 52
Prononciation	/ t ɨ l ʲ ʊər Je ə m / te- LEWR -ee-əm
Élément Catégorie	métalloïde
Groupe, période, bloc	(16) chalcogènes, 5, p
Poids atomique standard	127,60
Configuration électronique	[ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 4 2, 8, 18, 18, 6
Histoire
Découverte	Franz-Joseph Müller von Reichenstein (1782)
Premier isolement	Martin Heinrich Klaproth
Propriétés physiques
Phase	solide
Densité (à proximité rt)	6,24 g · cm -3
Liquid densité au mp	5,70 g · cm -3
Point de fusion	722,66 K , 449,51 ° C, 841,12 ° C
Point d'ébullition	1261 K, 988 ° C, 1810 ° F
La chaleur de fusion	17,49 kJ · mol -1
Chaleur de vaporisation	114,1 kJ · mol -1
Capacité thermique molaire	25,73 J · mol -1 · K -1
La pression de vapeur
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k à T (K) (775) (888) 1042 1266
Propriétés atomiques
États d'oxydation	6, 5, 4, 2, -2 (Légèrement acide oxyde)
Électronégativité	2,1 (échelle de Pauling)
énergies d'ionisation	1er: 869,3 kJ · mol -1
	2ème: 1790 kJ · mol -1
	3ème: 2698 kJ · mol -1
Rayon atomique	140 h
Rayon covalente	138 ± 16 heures
Rayon de Van der Waals	206 h
Miscellanées
Crystal structure	hexagonal
Ordre magnétique	diamagnétique
Conductivité thermique	(1,97 à 3,38) W · m -1 · K -1
Vitesse du son (tige mince)	(20 ° C) 2,610 m · s -1
Le module d'Young	43 GPa
Module de cisaillement	16 GPa
Module Bulk	65 GPa
Dureté Mohs	2,25
Dureté Brinell	180 MPa
Numéro de registre CAS	13494-80-9
La plupart des isotopes stables
Article détaillé: Isotopes de tellure
iso N / A demi-vie DM DE ( MeV) DP 120 Te 0,09% > 2,2 × 10 16 y β + β + 1,701 120 Sn 121 Te syn 16,78 d ε 1,040 121 Sb 122 Te 2,55% 122 Te est stable avec 70 neutrons 123 Te 0,89% > 6 × 10 13 y ε 0,051 123 Sb 124 Te 4,74% 124 Te est stable avec 72 neutrons 125 Te 7,07% 125 Te est stable avec 73 neutrons 126 Te 18,84% 126 Te est stable avec 74 neutrons 127 Te syn 9,35 h β - 0,698 127 I 128 Te 31,74% 2,2 × 10 24 y β - β - 0,867 128 Xe 129 Te syn 69,6 min β - 1,498 129 I 130 Te 34,08% 7,9 × 10 20 y β - β - 2,528 130 Xe

Le tellure est un élément chimique avec le symbole Te et de numéro atomique 52. Un fragile, légèrement toxique, rare, blanc argenté métalloïde qui ressemble à de l'étain , du tellure est chimiquement lié à du sélénium et du soufre . Il trouve parfois sous forme native, sous forme de cristaux élémentaires. Tellure est beaucoup plus commune dans l'univers dans son ensemble que ce est sur la Terre. Son extrême rareté dans la croûte de la Terre, comparable à celle de platine , est dû en partie à son numéro atomique élevé, mais aussi en raison de sa formation d'un volatile hydrure qui a causé l'élément à être perdu dans l'espace sous forme de gaz lors de la formation de la nébuleuse chaude de la planète.

Tellure a été découvert en Transylvanie (aujourd'hui partie de la Roumanie ) en 1782 par Franz-Joseph Müller von Reichenstein dans un minéral contenant du tellure et l'or . Martin Heinrich Klaproth nommé le nouvel élément en 1798 après le mot latin pour «terre», Tellus. Minéraux de tellurure d'or sont composés d'or naturelles les plus notables. Cependant, ils ne sont pas une source importante de tellure dans le commerce lui-même, qui est normalement extraite en tant que sous-produit de cuivre et de plomb production.

Commercialement, l'utilisation principale de tellure est en alliages, tout en acier et de cuivre pour améliorer l'usinabilité. Applications dans panneaux solaires et comme un semiconducteur matériau consomment également une fraction considérable de la production de tellure.

Tellure n'a pas de fonction biologique, bien que les champignons peuvent incorporer à la place du soufre et du sélénium dans les acides aminés tels que tellurocysteine et telluromethionine. Chez l'homme, le tellure est en partie métabolisé en diméthyl tellurure, (CH _{3) 2} Te, un gaz à l'ail -comme l'odeur qui se exhale dans le souffle des victimes de la toxicité de tellure ou l'exposition.

Caractéristiques

Propriétés physiques

Lorsque cristalline , le tellure est gris-blanc et quand il est à l'état pur, il possède un éclat métallique. Ce est un métalloïde fragile et facilement pulvérisé. Tellure amorphe est obtenu par précipitation à partir d'une solution de tellureux ou tellurique acide (Te (OH _6)). Tellure est un semi-conducteur qui montre une plus grande conductivité électrique dans certaines directions qui dépend atomique alignement; les augmentations de conductivité légèrement lorsqu'ils sont exposés à la lumière ( photoconductivité). Quand à l'état fondu, le tellure est corrosif pour le cuivre, le fer et acier inoxydable.

Propriétés chimiques

Tellure adopte une structure polymère, constitué de chaînes en zig-zag des atomes de Te. Ce matériau gris résiste à l'oxydation par l'air et est non volatile.

Isotopes

Naturels tellure a huit isotopes. Cinq de ces isotopes, ¹²² Te, Te ^{123, 124} Te, Te ¹²⁵ et ¹²⁶ Te, sont stables. Les trois autres, Te ^{120, 128} et ¹³⁰ Te Te, ont été observés à être radioactifs. Les isotopes stables ne représentent que 33,2% du tellure naturel; ce est probablement en raison de la longue demi-vie des isotopes instables. Ils sont dans la plage de 10 ¹³ à 2,2 × 10 ²⁴ à ¹²⁸ ans (Te). Cela rend l'isotope ¹²⁸ Te avec la demi-vie plus longue parmi tous radionucléides, qui est d'environ 160 billion (10 ¹²⁾ fois la l'âge de l'univers connu .

Il ya 38 connue isomères nucléaires de tellure avec masses atomiques qui vont de 105 à 142. Tellure est parmi les éléments les plus légers connus pour subir une désintégration alpha, avec des isotopes ¹⁰⁶ à ¹¹⁰ Te Te pouvoir subir ce mode de désintégration. La masse atomique du tellure (127,60 g · mol ^-1) supérieure à celle de l'élément suivant de l'iode (126,90 g · mol ^-1).

Occurrence

Tellure sur quartz ( Moctezuma, Sonora, Mexique)

Tellure cristal natif sur sylvanite ( Vatukoula, Viti Levu, Fidji ). Image Largeur 2 mm.

Avec une abondance de la Terre dans la croûte comparable à celle du platine, du tellure est un des éléments solides stables les plus rares de la croûte de la Terre. Son abondance est environ 1 ug / kg. En comparaison, même les plus rares des lanthanides ont abondances croûte de 500 ug / kg (voir Abondance des éléments chimiques).

L'extrême rareté de tellure dans la croûte de la Terre ne est pas un reflet de son abondance cosmique, qui est en fait supérieure à celle de rubidium , même si le rubidium est dix mille fois plus abondant dans la croûte terrestre. Le extraordinairement faible abondance de tellure sur Terre est plutôt pensé pour être en raison de conditions dans la formation de la Terre, lorsque la forme stable de certains éléments, en l'absence de l'oxygène et de l'eau , a été contrôlé par la puissance réductrice de la libre hydrogène . Selon ce scénario, certains éléments tels que le tellure qui forment volatile hydrures ont été gravement appauvris au cours de la formation de la croûte terrestre, par évaporation de ces hydrures. Tellure et le sélénium sont des éléments lourds les plus épuisés dans la croûte de la Terre par ce procédé.

Tellure est parfois trouvé dans sa forme native (ce est à dire, élémentaire), mais est plus souvent constaté que les tellurures de l'or , tels que calavérite et krennerite (deux différent polymorphes de AuTe _2), petzite, Ag ₃ AuTe _2, et sylvanite, AgAuTe _4. La ville de Telluride, Colorado a été nommé dans l'espoir d'une grève de tellurure de l'or (qui n'a jamais matérialisé, si minerai métallique or a été trouvé). Or lui-même se trouve généralement non combinée, mais quand on trouve naturellement comme un composé chimique, il est le plus souvent combiné avec le tellure (quelques rares composés d'or non comme le tellurure de antimoniure aurostibite, AUSB _2, et bismuthure maldonite, Au ₂ Bi, sont également connus).

Bien que le tellure est trouvé avec l'or le plus souvent sous forme non combinée, il se trouve encore plus souvent combinés avec des éléments autres que l'or, que tellurures métaux les plus courants (par exemple, mélonite, Nite _2). Naturel tellurite et tellurate minéraux se produisent également, formé par oxydation de tellurures proches de la surface de la Terre. A la différence de sélénium, de tellure est en général pas en mesure de remplacer le soufre sous ses minéraux, en raison de la grande différence de rayon ionique de soufre et le tellure. En conséquence, de nombreux minéraux sulfurés commune contiennent des quantités considérables de sélénium, mais seulement des traces de tellure.

Dans la ruée vers l'or de 1893, les machines à creuser dans Kalgoorlie jeté un matériau pyritique qui a obtenu dans leur façon ils ont cherché de l'or pur. Les déchets Kalgoorlie a donc été utilisée pour remplir les nids de poule ou dans le cadre de trottoirs. Trois années se sont écoulées avant qu'il a réalisé que ceci était déchets calavérite, un tellurure d'or qui n'a pas été reconnu. Cela a conduit à une deuxième ruée vers l'or en 1896 qui comprenait l'exploitation minière dans les rues.

Production

La principale source de tellure est de anode boues produites lors du raffinage électrolytique du blister cuivre . Ce est un composant de poussières à partir de haut-fourneau du raffinage du plomb . Traitement de 500 tonnes de minerai de cuivre donne généralement £ 1 (0,45 kg) de tellure. Tellure est principalement produite dans le États-Unis , le Pérou , le Japon et le Canada . Pour l'année 2009, le British Geological Survey donne les numéros suivants: États-Unis 50 t, Pérou 7 t, le Japon et le Canada 40 t 16 t.

production de tellure 2006

Les boues anodiques contiennent le séléniures et des tellurures de la les métaux nobles des composés ayant la formule M ₂ M ₂ Se ou Te (M = Cu, Ag, Au). A des températures de 500 ° C, les boues d'anode sont torréfiés avec le carbonate de sodium sous air. Les ions métalliques sont réduits en les métaux, tandis que le tellurure est convertie en tellurite de sodium.

M ₂ Te + O ₂ + Na ₂ CO ₃ → Na ₂ TeO ₃ + 2 M + CO ₂

Tellurites peuvent être lessivés à partir du mélange avec de l'eau et sont normalement présents que hydrotellurites HTeO ₃ ^- en solution. Sélénites sont également formées au cours de ce processus, mais ils peuvent être séparés par l'addition d'acide sulfurique . Les hydrotellurites sont convertis dans la insoluble dioxyde de tellure tandis que les sélénites restent en solution.

HTeO -
3 + OH ^- + H ₂ SO ₄ → TeO ₂ + SO 2-
4 + 2 H ₂ O

La réduction du métal se fait soit par électrolyse ou par réaction du dioxyde de tellure avec du dioxyde de soufre dans l'acide sulfurique.

TeO ₂ + ₂ SO 2 + 2H ₂ O → Te + SO 2-
4 + 4 H ⁺

Tellure de qualité commerciale est généralement commercialisé comme 200 mesh poudre, mais est également disponible en dalles, des lingots, des bâtons, ou des morceaux. Le prix de fin d'année pour le tellure en 2000 était de US $ 14 par livre. Au cours des dernières années, le prix de tellure a été tirée par la demande accrue et l'offre limitée, atteignant jusqu'à US $ 100 par livre en 2006. Malgré un doublement attendu de la production due à l'amélioration des méthodes d'extraction, le United States Department of Energy (DOE) anticipe un déficit d'approvisionnement de tellure en 2025.

Composés

Tellure appartient à la même famille chimique que l'oxygène , le soufre , le sélénium et le polonium : la famille chalcogène. Les composés du tellure et de sélénium sont similaires. Il présente l'oxydation déclare -2, 2, 4 et 6, à l'état 4 étant le plus commun.

Tellurures

Réduction de Te métal produit le tellurures et polytellurides, Te _n ^2-. L'état d'oxydation -2 est exposée à des composés binaires avec de nombreux métaux, tels que le tellurure de zinc, ZnTe, formé par chauffage de tellure de zinc. Décomposition de ZnTe avec acide chlorhydrique rendements le tellurure d'hydrogène (H ₂ Te), un analogue très instable d'autres hydrures de chalcogène, H ₂ O , H ₂ S et H ₂ Se:

ZnTe + 2 HCl → ZnCl ₂ + H ₂ Te

H ₂ Te est instable, alors que les sels de sa base conjuguée [Teh] ^- sont stables.

Halogénures

L'état d'oxydation +2 est exposée par les dihalogénures, TeCl _2, TeBr ₂ et TeI _2. Les dihalogénures ne ont pas été obtenus sous forme pure, mais ils sont des produits de décomposition des tétrahalogénures connus dans des solvants organiques, et leurs dérivés tetrahalotellurates sont bien caractérisés:

Te + X ₂ + 2 X ^- → TeX 2-
4

où X est Cl, Br ou I. Ces anions sont plan carré en géométrie. Espèces anioniques polynucléaires existent également, comme le brun foncé Te
2 I 2
6, et le Te noir
I 4 2-
14.

Fluor forme deux halogénures avec le tellure: la valence mixte Te ₂ F ₄ et TeF _6. Dans l'état d'oxydation +6, le groupe structurel -OTeF ₅ se produit dans un certain nombre de composés tels que IEEOH _5, B (OTEF _{5) 3,} Xe (OTEF _{5) 2,} Te (OTEF _{5) 4} et Te (OTEF _{5) 6.} Le anion antiprismatique carré TeF 2-
8 est également attestée. Les autres halogènes ne forment pas halogénures avec tellure dans l'état d'oxydation +6, mais seulement tétrahalogénures ( TeCl _4, TeBr ₄ et TeI ₄₎ dans l'état 4, et d'autres halogénures inférieurs (Te ₃ Cl _2, Te ₂ Cl _2, Br _{2 2} Te, Te ₂ I et deux formes de TEI). Dans l'état d'oxydation +4, halotellurate anions sont connus, tels que le 2- TeCl
6 et Te 2- Cl ₂
10. Cations Halotellurium sont également attestés, y compris TeI +
3, trouvé dans TeI ₃ AsF _6.

Oxocompounds

Un échantillon de poudre de dioxyde de tellure

Tellure monoxyde a été signalée pour la première en 1883 comme un solide amorphe noir formé par la décomposition thermique de Teso ₃ dans le vide, dans dismuter le dioxyde de tellure, TeO ₂ et du tellure élémentaire par chauffage. Depuis lors, toutefois, un doute a été jeté sur son existence dans la phase solide, même se il est connu comme un fragment en phase vapeur; le solide noir peut être simplement un mélange équimolaire de tellure élémentaire et le dioxyde de tellure.

dioxyde de tellure est formé en chauffant le tellure dans l'air, l'amenant à brûler avec une flamme bleue. Tellure trioxyde, TeO ₃ β-, est obtenu par décomposition thermique de Te (OH) _6. Les deux autres formes de trioxyde rapportés dans la littérature, les formes α- et γ-, ont été trouvés ne pas être de vrais oxydes de tellure dans l'état d'oxydation +6, mais un mélange de Te ^4+, OH ^- et O -
2. Tellure présente également des oxydes à valence mixte, Te ₂ O ₅ et Te ₄ O _9.

Les oxydes de tellure et d'oxydes hydratés forment une série d'acides, y compris tellureux acide (H ₂ TeO _3), l'acide orthotelluric (Te (OH) ₆₎ et l'acide metatelluric ((H ₂ TeO _{4) n).} Les deux formes de sels de tellurate de forme de l'acide tellurique contenant le TeO 2
4 et TeO 6-
6 anions, respectivement. Formes acides tellureux Tellurite sels contenant l'anion TeO 2-
3. D'autres cations de tellure comprennent TeF 2+
8, qui se compose de deux cycles condensés de tellure et le polymère 2+ TeF
7.

Cations Zintl

Lorsque le tellure est traité avec de l'acide sulfurique concentré, on forme des solutions rouges contenant le Zintl ion, Te 2+
4. L'oxydation du tellure par AsF ₅ dans un liquide SO ₂ produit également cette cation plane carrée, de même qu'avec la trigonale prismatique, jaune-orange Te 4+
6:

Te 4 + 3 _AsF5 → Te 2+
4 (ASF -
6) ₂ + ₃ AsF

6 + 6 Te _AsF5 → Te 4+
6 (ASF -
6) ₄ + 2 AsF ₃

D'autres cations de tellure Te Zintl comprend le polymère 2+
7 et le Te bleu-noir 2+
8, qui se compose de deux cycles condensés à 5 chaînons tellure. Cette dernière cation est formé par la réaction de tellure avec hexachlorure de tungstène:

Te 8 + 2 WCl ₆ → Te 2+
8 (CMT -
6) ₂

Cations Interchalcogen existent également, comme Te ₂ Se 2+
6 (géométrie cubique déformée) et Te ₂ Se 2+
8. Celles-ci sont formées par oxydation de mélanges de sélénium et de tellure avec AsF ₅ ou SbF _5.

Composés organotellure

Tellure ne fait pas facilement analogues de alcools et thiols, avec le groupe fonctionnel et sont appelés -TeH tellurols. Le groupe fonctionnel -TeH est également attribuée à l'aide de la tellanyl- préfixe. Comme H ₂ Te, ces espèces sont instables par rapport à la perte de l'hydrogène. Telluraethers (R-Te-R) sont plus stables que sont telluroxides.

Histoire

Klaproth nommé le nouvel élément et crédité von Reichenstein avec sa découverte

Tellure ( latine Tellus qui signifie «terre») a été découvert au 18ème siècle dans un minerai d'or à partir des mines Zlatna, près de ce qui est maintenant Sibiu, Roumanie . Ce minerai était connu comme "Faczebajer weißes blättriges Golderz" (feuilles blanc de minerai d'or de Faczebaja, nom allemand de Facebánya, maintenant Fata Baii dans Alba) ou antimonalischer Goldkies (antimonic __gVirt_NP_NN_NNPS<__ pyrite d'or), et, selon Anton von Rupprecht, était Spießglaskönig (argent molybdique), contenant natif d'antimoine . En 1782, Franz-Joseph Müller von Reichenstein, qui était alors le poste de l'inspecteur en chef des mines autrichienne en Transylvanie, a conclu que le minerai ne contenait pas d'antimoine, mais que ce était le sulfure de bismuth. L'année suivante, il a signalé que ce était erroné et que le minerai contenait principalement l'or et un métal inconnu très similaire à l'antimoine. Après une enquête approfondie qui a duré trois ans et est composée de plus de cinquante essais, Müller a déterminé la densité de la matière minérale et de noter le radis de l'odeur de la fumée blanche qui fait passer lorsque le nouveau métal a été chauffé, la couleur rouge du métal qui confère à l'acide sulfurique , et le précipité noir qui donne cette solution lorsqu'elle est diluée avec de l'eau. Néanmoins, il ne était pas en mesure d'identifier ce métal et lui donna le nom aurum paradoxium et metallum problematicum, car il n'a pas montré les propriétés prévues pour l'antimoine prévu.

En 1789, un autre scientifique hongrois, Pál Kitaibel, a également découvert l'élément de façon indépendante dans un minerai de Deutsch-Pilsen qui avait été considéré comme argentifère molybdénite, mais plus tard, il a donné le crédit pour Müller. En 1798, il a été nommé par Martin Heinrich Klaproth qui, plus tôt il isolé du minéral calavérite. Les années 1960 ont apporté la croissance dans les applications thermoélectriques pour le tellure (comme tellurure de bismuth), ainsi que son utilisation en libre-usinage acier , qui est devenu l'utilisation dominante.

Applications

Métallurgie

Le plus grand consommateur de tellure est métallurgie , où il est utilisé en fer, cuivre et alliages de plomb. Lorsqu'il est ajouté à acier inoxydable et le cuivre , il rend ces métaux plus usinable. Il est allié dans fonte pour la promotion de la fraîcheur à des fins spectroscopiques, comme la présence de graphite libre électriquement conducteur a tendance à affecter de manière nuisible les résultats des tests d'émission d'allumage. Dans plomb il améliore la résistance et la durabilité et diminue l'action corrosive de l'acide sulfurique .

Semiconductor et utilisations électroniques de l'industrie

Un CdTe tableau photovoltaïque

Le tellure est utilisé dans tellurure de cadmium (CdTe) panneaux solaires. Tests de laboratoire National Renewable Energy Laboratory utilisant ce matériau atteint certains des rendements les plus élevés pour cellule solaire production d'énergie électrique. La production commerciale massive de CdTe panneaux solaires par First Solar au cours des dernières années a considérablement augmenté la demande de tellure. Si une partie du cadmium dans CdTe est remplacé par le zinc puis (Cd, Zn) Te est formé qui est utilisé dans l'état solide Détecteurs de rayons X.

Allié à la fois le cadmium et le mercure , pour former mercure tellurure de cadmium, un sensible à l'infrarouge semi-conducteur matériau est formé. Composés tels que organotellure tellurure de diméthyle, tellurure de diéthyle, tellurure de diisopropyle, tellurure de diallyle et tellurure d'allyle de méthyle sont utilisées comme précurseurs pour croissance en phase vapeur d'épitaxie organométallique en phase de II-VI semi-conducteurs composés. Diisopropyl tellurure (DIPTe) est utilisé comme le précurseur préféré pour réaliser la croissance à basse température de CdHgTe par MOVPE. Pour ces procédés plus grande pureté organométalliques à la fois le sélénium et le tellure sont utilisés. Les composés pour l'industrie des semi-conducteurs et sont préparés par purification produit d'addition.

Tellure comme un sous-oxyde de tellure est utilisé dans la couche de support de plusieurs types de réinscriptible disques optiques, y compris Réinscriptibles disques compacts ( CD-RW), réinscriptible disques vidéo numériques ( DVD-RW) et réinscriptibles Disques Blu-ray.

Le tellure est utilisé dans les nouveaux puces de mémoire à changement de phase au point par Intel . Le tellurure de bismuth (Bi ₂ Te ₃₎ et tellurure de plomb sont des éléments de travailler dispositifs thermoélectriques. Tellurure de plomb est utilisé dans Extrême- des détecteurs à infrarouge.

D'autres utilisations

• Utilisé pour la couleur céramiques.
• La forte augmentation de la réfraction optique lors de l'addition des séléniures et des tellurures en verre est utilisé dans la production de fibres de verre pour les télécommunications. Ces verres de chalcogénure sont largement utilisés.
• Des mélanges de sélénium et de tellure sont utilisés avec le peroxyde de baryum comme comburant dans la poudre de retard électrique détonateurs.
• Tellurures organiques ont été utilisés comme initiateurs de polymérisation radicalaire vivante et riche en électrons mono- et tellurures possèdent antioxydant activité.
• Caoutchouc peut être vulcanisé avec le tellure lieu de soufre ou de sélénium. Le caoutchouc produit de cette manière présente une meilleure résistance à la chaleur.
• Tellurite agar-agar est utilisée pour identifier le membre genre Corynebacterium, le plus typiquement Corynebacterium diphtheriae, l'agent pathogène responsable de la la diphtérie.

Rôle biologique

Tellure n'a pas de fonction biologique connue, bien que les champignons peuvent incorporer à la place du soufre et du sélénium dans des acides aminés comme la cystéine et telluro-telluro-méthionine. Organismes ont montré une tolérance très variable composés de tellure. La plupart des organismes métabolisent tellure partie pour former diméthyle tellurure bien ditellurure diméthyle est également formé par certaines espèces. Tellurure de diméthyle a été observé dans des sources chaudes à des concentrations très faibles.

Précautions

Les composés du tellure et du tellure sont considérées comme faiblement toxiques et doivent être manipulés avec soin, bien intoxication aiguë est rare. Tellure ne est pas cité comme cancérogène.

Les humains exposés à aussi peu que 0,01 mg / m ³ ou moins dans l'air dégagent une faute ail -comme odeur connu comme «souffle de tellure". Cela est dû à partir du tellure est métabolisé par le corps, convertissant de ne importe quel état d'oxydation de tellurure de diméthyle, (CH _{3) 2} Te. Ce est un composé volatile avec une odeur d'ail comme très piquante. Même si les voies métaboliques de tellure ne sont pas connus, il est généralement admis qu'ils ressemblent à ceux de la plus largement étudié le sélénium , parce que les produits métaboliques méthylés finales des deux éléments sont similaires.